Calciumchlorid er et kemisk stof sammensat af klor og calciumelementer, med den kemiske formel CaCl2 og en let bitterhed. Det er et typisk ionisk halogenid, der fremstår som hvide, hårde fragmenter eller partikler ved stuetemperatur. Dets almindelige anvendelser omfatter saltvand brugt i køleudstyr, vejafisningsmidler og tørremidler.
Fysisk egenskab:
Farveløs kubisk krystal, hvid eller grålig hvid, tilgængelig i granulær, honeycomb-blok, sfærisk, uregelmæssig granulær og pulverform. Lidt giftig, lugtfri og let bitter i smagen. Meget hygroskopisk, blødgørende let, når den udsættes for luft. Let at opløse i vand med en opløselighed på 74,5 g/100g vand ved 20 grader, mens den frigiver en stor mængde varme (entalpien for opløsning af calciumchlorid er -176,2 cal/g), dens vandige opløsning er let sur. Let at opløse i forskellige polære og protoniske opløsningsmidler, opløselighed i følgende opløsningsmidler ved 20 grader (g/100mL opløsningsmiddel): methanol: 29,2, vandfri ethanol: 25,8, n-propanol: 15,8, n-butanol: 25,0, n-pentanol: 11,5, ethylenglycol: 21,6 (25 grader Myresyre: 43,1, eddikesyre: 15,0 (30 grader), hydrazin: 16,0. I dipolopløsningsmidler og opløsningsmidler med lav polaritet, såsom ether og tetrahydrofuran, er de imidlertid kun lidt opløselige eller dårligt opløselige. Ved at reagere med ammoniak eller alkohol dannes der henholdsvis CaCl2 · 8NH3 og CaCl2 · 4C2H5OH komplekser. Ved lave temperaturer krystalliserer opløsningen og udfældes til hexahydrat. Da det gradvist varmes op til 30 grader, opløses det i sit eget krystalvand og taber gradvist vand ved yderligere opvarmning. Ved 200 grader bliver det dihydrat, og når det varmes op til 260 grader bliver det til hvidt porøst vandfrit calciumchlorid. Under opvarmning og dehydrering af hydreret calciumchlorid forekommer nogle hydrolysereaktioner, hvilket resulterer i tilstedeværelsen af små mængder CaO-urenheder i produktet.
Kemisk egenskab:
modgift:
pH-værdien af den 5% vandige opløsning er 4,5~9,2. 1,7% vandig opløsning er isotonisk med serum. Dette produkt er fremstillet af calciumcarbonat og saltsyre som råvarer og er en modgift mod magnesiumforgiftning. Calciumioner kan danne uopløseligt calciumfluorid med fluorid, som bruges til at redde fluorose.
Calciumchlorid med høj opløselighed kan gennemgå en dobbelt nedbrydningsreaktion for at danne et bundfald med lavere opløselighed.